ملخص أهمية دراسة سرعة التفاعلات الكيميائية والعوامل المؤثرة فيها:

أهمية دراسة سرعة التفاعلات الكيميائية والعوامل المؤثرة فيها:

• بهدف التحكم بها من خلال التطبيقات الكيميائية المختلفة

• الحصول على أكبر ناتج في أقل وقت ممكن .

أمثلة :

1. 
   
   • تقليل سرعة التفاعلات التي تفسد الأغذية
   • زيادة انتاج الأمونيا بزيادة ضغط الهيدروجين والنيتروجين
   • تسريع تفاعل الخارصين مع حمض الهيدروكلوريك بزيادة تركيز الحمض

العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي:-

1. تركيز المواد المتفاعلة

زيادة التركيز غالبا ما تؤدي لزيادة في سرعة التفاعلات الكيميائية
وزيادة الضغط – في الحالة الغازية – تزيد من سرعة التفاعل .. لأن زيادة الضغط يعمل على تقليل حجم الغاز وبالتالي زيادة عدد جزيئات الغاز في وحدة الحجم ( زيادة تركيزه )

1. طبيعة المواد المتفاعلة

إن سرعة تفاعل المواد المتفاعلة على شكل مساحيق أكبر من تفاعلها وهي على شكل بلورات .. وذلك لأن المواد المتفاعلة على شكل مساحيق يكون لها مساحة سطح أكبر منها وهي على شكل بلورات مما يزيد من سرعة التفاعل.

1. درجة الحرارة

كلما زادت درجة حرارة التفاعل تزداد سرعة التفاعل .. وهناك عدة تطبيقات هامة في حياتنا اليومية .. وهي:

1. 
   
   • حفظ الأطعمة في مبرد ... وذلك لضبط التفاعلات التي تحدث للأطعمة وتسبب تحللها وبالتالي فسادها
   • حفظ الدواء في درجة الحرارة التي تنصح بها الشركة الصانعة.. وذلك حتى لا تحدث تفاعلات غير مرغوبة فيها حيث أن رفع درجة الحرارة يزيد من سرعة حركة الدقائق المكونة للمواد المتفاعلة وبالتالي احتمالية تفاعلها مع بعضها البعض

كما أنه لوحظ أن خفض درجة الحرارة يقلل من سرعة التفاعل وزيادتها تزيد من سرعة التفاعل .. سواء كانت طاردة أم ماصة للحرارة.

فرضيات نظرية التصادم :

1. الفرضية الأولى " تفاعل مادتين يتطلب تصادم دقائقهما" ... وعليه زيادة عدد التصادمات بين دقائق المواد المتفاعلة تزيد من احتمالية حدوث التفاعل .. وهذا ما يفسر حقيقة أن زيادة تركيز المواد المتفاعلة أو زيادة مساحة السطح المعرض للتفاعل يزيد من سرعة التفاعل الكيميائي .. لزيادة عدد التصادمات المحتملة
2. الفرضية الثانية " ضرورة أن يكون التصادم فعالا كي يؤدي إلى تكوين نواتج" .. ولحدوث ذلك يجب:
   
   1. أن يكون اتجاه التصادم مناسبا .. بمعني أن يحدث التصادم بين الذرتين التي ستتكون بينهما الرابطة الجديدة

2NO + Cl 2 → 2NOCl

1. 
   
   1. أن تمتلك الجزيئات المتصادمة حدا أدنى من طاقة الحركة التي تكفي لكسر الروابط في المواد المتفاعلة عند تصادمها .. طاقة التنشيط " الحد الأدنى من الطاقة اللازمة لكسر الروابط في المواد المتفاعلة عند اصطدامها "

*** منقول ***
لمتابعة أكثر خارج موقع مسندم.نت...
نرجو زيارة هذا الرابط (( بالضغط هنـــا )) ..