ملخص لالصف 10 ماده العلوم
[SIZE=3][COLOR=Red]
ان السالبية الكهربائيه تحدد ايضا نوع الترابط بين الجزيئات .
=>
ان انبعثات الطاقة عند اضافة الكترون الى الذره يشير الى حاله اكثر استقرارا لذلك ان بعض الذرات تميل الى اكتساب الالكترونات للوصول خلال التفاعلات الكيمائيه الى حاله ثبات اكبر .
- اختبر فهمك (6) ص 26 -
1) حدد العناصر الفلزية واللافلزية في الدورة الثالثه :
-
Na,Mg,Al (فلزات) .. P,S,CL ( لا فلزات )
2) مالعلاقة بين العدد الذري والخاصية الفلزيه :
- كلما زاد العدد الذري ف الدوره ( بالاتجاه من اليسار الى اليمين ) قلت الخاصية الفلزيه .
3) صف اتجاه طاقة التأين والسالبية الكهربائيه للعناصر ف الدوره :
- كلما زاد العدد الذري تزيد طاقة التايم والسالبية الكهربائيه بزياده العدد الذري في الدورة من اليسار الى اليمين .
4) هناك عناصر تمسى أشبه الفلزات هل تستطيع ان تحددها في هذه الدورة ؟ ومالقصود بأشباه الفلزات :
- نعم ، هي تمتلك خصائص فلزات ولا فلزات (
Si) يشبه الخواص الفلزات ولافلزات لذلك من الصعب تصنيفها ( اي يقع على الخط الفاصل بين الفلزات واللافلزات ) .
=>
في ماذا استخدم الانسان العناصر قديما : في صنع الادوات البسيطة اللازمه لحياته .
=>
في ماذا يستخدم الانسان العناصر حديثا : في صناعة الاجهزه التقنية الحديثه .
- من ماذا يشتق اسم الماغنيسيوم ؟ وماذا يعني :
من كلمة ماغنيسا ، وهو اقليم بشمال وسط اليونان .
-كم النسبة التي يشكلها الماغنيسيوم من مكونات سطح الارض :
3% .
- من اهم خامات الماغنيسيوم :
صخور الدولوميت ( CaCO3.MgCO3 ) ويوجد ف مياه البحار ع شكل ايونات ( Mg 2+ ) .
- اختبر فهمك (7) ص 27 -
1) ما عدد الكترونات التكافؤ لعنصر الماغنيسيوم ؟
- 2 .
2) ما الكتله الموليه له ؟
-
24g/mol .
3) ابحث في مصادر عن لون وكثافة ودرجة انصهار عنصر الماغيسيوم ؟
- درجة الانصهار :1202 F او 650 C .
- كثافة :
1.738g/cm 3
-
لون : فضي -ابيض .
- يدخل الماغنيسيوم في صناعة :
1) صنع الهياكل الفلزية الخفيفه .
2) حماية الحديد من الصدأ .
- في ماذا تستخدم السبائك المعدنيه ( الالومنيوم + ماغنيسيوم ) ؟
تستخدم ف صنع الهياكل اللفلزية التي تستخدم في الطائرات وسفن الفضاء .
- فسر : استخدام الماغيسيوم في السبائك الخفيفه :
يستخدم الماغيسيوم في صناعة السبائك الخفيفه ، وذلك لكونه قليل الكثافة .
- كيف يتم تكوين طبقة عازلة تحمي الحديد من الصدأ :
يتفاعل الماغنيسيوم مع غاز الاكسجين في الهواء مكونا اكسيد الماغيسيوم الذي يستخدم كطبقة عازله و تحمي الحديد من الصدأ .
- اكتب معادلة تفاعل حماية الحديد من الصدأ :
2Mg(s) + O2(g) ----> 2MgO(s) .
- لماذا يستطيع الماغنيسيوم حماية الحديد من الصدأ ولا يحدث العكس :
لان الماغنيسيوم انشط من الحديد في السلسة الكهروكيميائيه فيكون طبقة عازله من اكسيد الماغنيسيوم .
- اذكر ماده حيويه يدخل الماغنيسيوم في تركيبها :
" الكلوروفيل "
- مااهمية مادة الكلوروفيل للنبات :
مركب معقد موجود في اوراق النباتات يقوم بعملية البناء الضوئي .
- => يحتوي جزء الكلوروفيل ع ذرة الماغنيسيوم ( ذره مركزية ) تقع في مركزه ولا يمكن ان يقوم الكلوروفيل بوظيفة بدون عنصر الماغنيسيوم ، ويحصل النبات ع هذا العنصر من التربة .
- ماهي استخدمات مركبات الماغنيسيوم :
1) كبريتات الماغنيسيوم تعرف بملح إبسوم تستخدم لعلاج آلام المعدة ، ولها دور كبير في عملية صبغ الاقمشة وجعلها مقاومه للحرائق .
2) هيدروكسيد الماغنيسيوم يدخل مع هيدروكسيد الالومنيوم في علاج حموضة المعدة الزائد .
- اختبر فهمك (8) ص 29 -
- ابحث في المصادر عن طريقة استخلاص الماغنيسيوم من ماء البحر :
مياه البحر والمحيطات مستودع مهم للمركبات الكيميائيه فيوجد الماغنيسيوم ع شكل املاح (
Mg2+ ) ويتم استخلاصه كما يلي :
1 - ترسب ايونات الماغنيسيوم ع شكل هيدروكسيد الماغنيسيوم ، وذلك باضافة هيدروكسيد الكالسيوم او اكسيد الكالسيوم .
2 - يفصل الراسب عن بقية المواد التي تبقى ف الماء بواسطة عملية الترشيح .
3 - يضاف حمس الهيدروكلوريك فينتج كلوريد الماغنيسيوم الذي يحضر من مصهوره عنصر الماغنيسيوم .
- يوجد عنصر السيليكون ف الطبيعة ع شكل :
اكسيد السيليكون ( SiO2 ) المكون الاساسي للرمل .
كيف يتم تحضير السيليكون : يحضر في فرن كهربائي باستخدام الكربون :
SiO2(s) + 2C(s) ------> Si (l) + 2Co (g) - (1
يترك سائل السيليكون ليبرد ويكون السيليكون الصلب . السيليكون الذي يستخدم ف المعدات الالكترونيه يجب ان يكون ذا نقاوة عاليه لذلك تتم مفاعلته مع غاز الكلور :
2) - 2Cl2(g) ------> SiCl4(g) + Si(s)
ثم يتفاعل المركب الناتج مع فلز الماغنيسيوم فينتج السيليكون النقي .
3) - SiCl4(g) + 2Mg(s) -------> 2MgCl2(s) + Si(s)
-
اختبر فهمك (9) ص 30 -
1) ابحث عن درجة انصهار السيليكون :
- درجة الانصهار :
1410 C .
2) ما عدد الكترونات التكافؤ له :
- 4 الكترونات تكافؤ .
3) ما نوع الرابطه التي يكونها السيليكون مع الاكسجين في مركب
SiO2 :
- روابط تساهمية .
- يعتبر السيليكون من :
اشباه الفلزات و هو موصل للتيار الكهربائي عن درجة حراره مرتفعه .
- ماهي استخدامات السيليكون :
1) - الخلايا الضوئيه : يستخدم السيليكون في صنع الخلايا الضوئيه التي تدخل ف تركيب وحدات الطاقة الشمسيه .
2)- المعدات الالكترونيه : يستخدم السيليكون في صناعة المعدات الالكترونيه الصغيره مثل الترانزستور .
3)- البوليمرات : يستخدم السيليكون في صناعة البوليمرات التي تستخدم في صنع الاقمشة المضادة للمطر وهناك بوليمرات تستخدم في صنع اطارات الطائرات نظرا لمقاومتها للتغيرات في درجات الحراره .
=> يوجد الكبريت ف الطبيعة بشكل منفردا او ع شكل مركبات مثل الكبريتات والكبريتيدات وبعض خامات النفط . كما يوجد في بعض الخضروات والفواكه .
- اختبر فهمك (10) ص 31 -
ابحث عن :
أ) درجة انصهار الكبريت :
115.2 C .
ب) طريقه استخراج الكبريت من الآرض : يمكن الحصول ع الكبريت النقي من الارض بطريقه فراش بحيث يتم صهر الكبريت في مكان وجوده باستخدام الماء الحار المضغوط ودفعه على شكل مصهوره الى سطح الارض باستخدام الهواء المضغوط .
- بماذا يتميز الكبريت :
يتميز الكبريت بظاهره التأصل وهي ظاهره وجود العنصر في اكثر من صوره بلورية او غيربلوريه .
- على ماذا يحتوي جزئ الكبريت :
يحتوي جزئ الكبريت في حاله الصلابة ع ثمان ذرات من الكبريت ( S8 ) متصله ببعضها بعضا ، تاخذ اشكالات تآصليه مثل شكل يشبه الابره يسمى ( الكبريت الابري) ويتكون عنما يبرد الكبريت المنصهر ، وتجد شكلاا آخر يشبه التاج يسمى ( الكبريت المعيني ) .
- في ماذا يستخدم الكبريت :
يستخدم الكبريت في انتاج حامض الكبريتيك ( H2 SO4 ) الذي يدخل ف صناعة الاسمده الزراعية كما يستفاد من هذا الحمض في صناعة الافلزات . يعتبر حامض الكبريتيك عاملا اساسيا في تكرير البترول .
- ابحث عن طريقة تحضير حمض الكبريتيك موضحا ذلك بمعدلات كيميائيه :
- تسمى عملية تحضير الكبريتيك الحديثة التماس حيث يتم فيها فيها اولاا حرق الكبريت الى انتاج حمض الكبريتيك :
1) - S(s) + O2(g) ------> SO2(g) .
2) - SO2(g) + 2O2(g) ------> 2SO3(g) .
3)- SO3(g) + H2O(l) --------> H2SO4(aq) .
- اختبر فهمك (11) ص 32-
الجواب :
أ- كلوريد الألومنيوم. ب- دايكرومات البوتاسيوم.
ج- فوسفات الأمونيوم. د- كبريتيت الكالسيوم.
هـ- نيتريت الصوديوم. و- سيانيد الرصاص.
ز- ثالث أكسيد الكبريت. ح- رابع كلوريد الكربون.
ط- خامس كلوريد الفوسفور.
- في ماذا تستخدم الصيغه الكيميائيه :
للتعبير عن عدد ذرات العناصر المكونة للمركبات .
=> مثال
: كلوريد الصوديوم مركب ايوني يتكون من ايونات الصوديوم الموجبه ( Na+ ) التي تساوي ايونات الكلور السالبه ( Cl- ) اتفق الكيميائيون ع استخدام وحده الصيغة الكيميائيه التي تعبر عن اقل عدد صحيح يمثل نسبة الايونات ف المركب ففي هذا المركب ، تكون التسبه 1 : 1 فتصبح الصيغه الكيميائيه ( NaCl ) وشحنة الايون لا توضع عند كتابة لان شحنة الايون الموجب تتعادل مع شحنة الايون السالب بذلك فان المحصله تساوي : صفر .
=> مثال (2) :
يحتوي كلوريد الماغنيسيوم على ايونات الماغنيسيوم Mg2+ وايونات الكلور Cl - والنسبة بينهما 1 : 2 فتكون الصيغة ( MgCl2 ) ويكون هذا المركب متعادلا كهربائيا وذلك لان ايون الماغنيسيوم Mg2+ يتعادل مع 2Cl- فتكون المحصلة النهائيه تساوي = صفر .
- كم عنصر يدخل ف تركيب جسم الانسان :
أكثر من 12 عنصر .
- العناصر التي ترتبط بصحة جسم الانسان تكون ف الجسم ع
: على شكل ايونات موجبه هي ( k+ , Na ) .
- مادتين تدخل في تركيب بلازما الدم :
ايونات الصوديوم والبوتاسيوم .
=> توجد ايونات الصوديوم في الشائل الخلوي الخارجي بينما توجد ايونات البوتاسيوم ف السائل الخلوي الداخلي .
- ماذا يؤدي انخفاض تركيز ايونات البوتاسيوم في الجسم :
الى عدم انتظام ف نبضات القلب ويسبب ارتعاشا ف القلب .
- ماذا يؤدي زيادة تركيز ايونات البوتاسيوم في الجسم :
يؤدي الى توقف القلب عن عمله .
- ماهي الماده التي تدخل في تكوين العظام والاسنان وتوجد الحليب :
ايون الكالسيوم Ca+2 .
- علل : ينصح مرضى هشاشة العظام بسرب كميات من الحليب :
لان الحليب يحتوي ع ايون الكالسيوم الذي يدخل ف تكوين العظام والاسنان .
- ماده تدخل ف تركيب الهيموجلوبين الذي يوجد في كريات الدم الحمراء ويعمل ع نقل الاكسجين الى اجزاء الجسم :
ايون الحديد .
- ايون سالب ضروري لحياة الانسان الذي يعتبر احد مكونات الدم :
Cl- الكلور .
-نقص هذا الايون يؤدي الى حدوث تضخم ف الغدة الدرقيه : ايون اليود I- .
- اختبر فهمك (12) ص 34 -
1) ما نسبة عدد ايونات الالومنيوم الى عدد ايونات الكلور في كلوريد الالومنيوم ؟ وهل المركب متعادل كهربائيا ؟
-نسبة الألومونيوم : الكلور 3:1 حيث إن الألومونيوم يحمل شحنة (+3)، وكل ذرة كلور تحمل شحنة ( -1) فتكون المحصلة النهائية تساوي صفرا.
=> الصيغة الاوليه :
تعبر عن اقل عدد صحيح يمثل نسبة عدد الذرات في المركبات التساهمية . اما ف بعض الاحيان فتكون الصغية الاوليه متشابهة للصيغة الجزيئه كما هو الحال ف مركب ثاني اكسيد CO2 بينما الصيغة الاوليه لمركب فوق اكسيد الهيدروجين HO والصيغة الجزيئيه هي H2O2 .
- كيف يمكن كتابة الصيغة الاوليه ؟
مــثال :
مالصيغة الاوليه لمركب يتكون من 25.9% من النيتروجين (N) و 74.1% من الاكسجين (O) ؟
الحــل :
ان النسب المئوية تعبر عن عدد جرامات كل عنصر في 100g من المركب الذي يتكون من 25.9g من النيتروجين و 74.1g من الاكسجين .
عدد مولات النيتروجين = الكتله ÷ الكتلة الموليه
= 14 ÷ 25.9
= 1.85 mole
عدد مولات الاكسجين = الكتله/ الكتلة الموليه
74.1/16 = عدد مولات الاكسجين
4.63 mole =
نسبة عدد مولات النيتروجين : عدد مولات الاكسجين = 4.63 :1.85 ثم تقيم النسبة ع عدد المولات الاقل فتصبح نسبة N:O هي 1:2.5 فتكون الصيغة الاوليهNO2.5 ولكن هذه الصيغة يجب ان لا تحتوي ع الكسور وللتخلص من الكسر تضرب الصيغة في 2 فتكون N2O5 .
- اختبر فهمك (13) ص 34 -
- اكتب الصيغة الاوليه لمركب يحتوي على 4.07% من وزنه هيروجين (
H) و 24.27% من وزنه كربون (C) والباقي من الكلور (Cl) :
4.07g + 24.27g = 28.34g
= كتلة (C ) + كتلة (H )
= 100 - 28.34 = 71.66g
كتلة (Cl )
4.07 / 1.008 = 4.004 mol
= عدد مولات (H )
24.27 / 12.01 = 2.02 mol= عدد مولات (C)
71.66 / 35.45 = 2.02 mol
=عدد مولات (Cl )
الصيغة الأولية = تقسم عدد المولات على أقل رقم وهو 2.02 mol
فتكون النسبة: Cl: C: H
1 2
الصيغة الأولية هي CH2Cl
=> الصيغة الجزيئه :
هي الصيغة التي تعبر عن العدد الحقيقي للذرات في جزئ المركب وهي إما ان تشابه الصيغة الاوليه او مضاعفات لها .
- مثال :
اذا علمت ان الصيغة الاوليه لمركب ما هي CH4N والكتلة المولية له تساوي 600.0g فما الصيغة الجزيئيه ؟
الحــل : لحساب الصيغة الجزيئيه تستخدم العلاقة :
الكتلة الموليه للمركب ÷ الكتلة الموليه للصيغة الاوليه
12 + 4 14
= الكتلة المولية للصيغة الاوليه
30.0 g /mol
=
الكتلة الموليه للمركب ÷ الكتلة الموليه للصيغة الاوليه
2
= 30 ÷ 60
تضرب الصيغة الاوليه ( CH4N ) في 2 فتصبح C2 H8 N2 .
- اختبر فهمك ( 14 ) ص 35 -
1) مالصيغة الاولية للمركبات التاليه :
أ- سكر الجلوكوز ( C6 H12 O6 ) .
الجواب : CH2O (يقسم على 6) .
ب- أكسيد الفوسفور ( P6 O10 ) .
الجواب : P2O5 ( يقسم على 2)
2) مركب يتكون فقط من الكبريت بنسبة (
69.6 % ) والباقي نيتروجين اذا علمت ان الكتلة المولية تساوي 184g/mol فما الصيغة الجزيئيه للمركب ؟
2- 100 - 69.6 = 30.4 g= كتلة (N )
69.6/32.0 = 2.2 mol
= عدد مولات (S)
30.4 / 14 = 202 mol = عدد مولات (N )
تقسم عدد المولات على الرقم الأصغر فتكون النسبة: 1:1
الصيغة الجزيئية 46 , 184 / 46 = 4 الكتلة المولية للصيغة الجزيئية SN ،تضرب الصيغة الأولية في رقم 4 فتكون الصيغة الجزيئية S4N4.
- اجابة اسئلة الفصل الاول -
1- الذرة التي لها أعلى سالبية كهربائيه من الذرات التالية هي :
أ - C
ب - N
ج - O < *
د - Br
2 - اي من المركبات التلية يعتبر مركبا غير أيوني :
أ - CaCO3
ب - KCl
ج - SO2 < *
د - NaNO3
3 - اي من الاشكال التاليه يعبر عن حجم ذرة السيزيوم مقارنه بعناصر المجموعة الاولى < ارجعي الكتاب ص 36
الجواب ( د )
4- الذره التي لها اقل طاقة تأين هي ذرة :
أ - Ar
ب - Na < *
ج - Si
د - Cl
5- الصيغة الاوليه لمركب
CH3COOH هي : أ - HC2H3O2
ب - H2CH3O
ج - H4C4H12O4
د - HCHO < *
- ثانيا : في كل مجموعة من المجموعات التاليه حدد الذره او الايون الذي يمتلك اقل طاقة تاين :
أ - -O , O- , O2 ---------> ( ,( O2-
ب - Cs , Ba , La ---------> ( Cs )
ج - P , N , As ------------ > ( As )
- ثالثا فسر : الصيغة الكيمائيه لمركب اكسيد الالومنيوم هي
Al2O3 :
- يتحد أيون الألومونيوم Al3+ مع أيون الأكسجين O2- ، وتكون المحصلة النهائية تساوي صفرًا فإن أيونات 2Al3+ تتحد مع ثلاثة أيونات من 3O2- فيتكون مركب متعادل الشحنة Al2O3.
- السؤال الثاني : ارجعي الكتاب ص 37
1- توضح الرسوم البيانيه التاليه العلاقة بين السالبيه الكهربائيه و طاقة الـتأين في الدورة الثانيه والدوره الثالثه :
أ- وضح التدرج بين السالبية الكهربائيه وطاقة التأين في كل دورة ؟
- تزداد طاقة التأين والسالبية الكهربائية عبر عناصر الدورة الثانية والثالثة بزيادة العدد الذري (بالاتجاه من اليسار إلى اليمين).
ب - فسر هذا التدرج :
- يقل نصف قطر الذري بزيادة العدد الذري، وذلك بسبب الزيادة في الشحنة النووية التي تزيد من قوة التجاذب بين النواة وإلكترونات مستوى التكافؤ.
2 - رتب الايونات التاليه حسب التزايد ف الحجم الايوني :
Be2+,Ca2+, Mg2+,Sr2+ :
- Be2+, Mg2+, Ca2+ ,Sr2+
